很多同学在做IB化学考试推断题的时候就感觉很头大，不知道该从何处入手，有时候推了半天，结果还是错的，就更令人难过了。其实，化学推理题主要是从颜色、物质的用途、反应类型、反应现象等方面入手。多看解题技巧，多学多练，巩固好知识点的掌握，以后看到推断题，你也能快速做出来的。今天A加未来小编就带大家一起梳理一下在IB化学考试推断题部分所涉及的常见考点，希望对大家有所帮助。
位置与结构
1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
IB化学：推断题常考知识点总结！
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（H）
18.形成化合物种类最多的元素碳
19.地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
20.大气中含量最多的元素N
21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O
23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O
33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
含量与物理性质
1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2.H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3.Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4.Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5.N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
化学性质与用途
1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
电子微粒组
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微电组
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.阳离子K+、Ca2+、PH4+
4.阴离子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
核外电子质子数相同
1.Na+、H3O+
2.F-、OH-
3.Cl-、HS-
4.N2、CO、C2H2
同族周期原子序数关系
1.二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2.三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
3.四、五周期的同族元素原子序数之差为18。
4.五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5.六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征形象
1.焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）。
2.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2。
3.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）。
4.有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]、蓝色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。
5.气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）。
6.特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色。
以上就是A加小编关于IB化学考试中的一些要点梳理，相信掌握好这些内容，大家基本可以比较轻松的应对推断题型，当然在考前还需要我们多进行习题训练，掌握好答题技巧，这样考试答题才会更高效哦！