IB化学作为IB科学实践模块比较重要的一门基础科学学科，在生物、化学、材料学等诸多大学专业申请和学习中都有着非常重要的地位。下面A+国际教育小编就为大家介绍一下IB化学考试内容以及其涉及的一些重要IB化学复习要点，一起来了解一下吧。
IB化学考试内容：
IB化学分为高级课程（HL）和标准课程（SL），学生可以根据自己的程度选择不同级别的课程，最终笔试占分36%，实验报告和论文占分24%。考试的形式如下：
IB化学SL
卷1：45分钟，30道选择题
卷2：75分钟，A部分必答，B部分选答2题
卷3：60分钟，7道题里选答2题
IB化学HL
卷1：60分钟，40道选择题
卷2：135分钟，A部分必答，B部分选答2题
卷3：75分钟，7道题里选答2题
从课程设置来看，IB化学的核心课程有化学计量、原子结构、周期性、化学键与结构、热化学、化学动力学、化学平衡、酸与碱、氧化还原反应、有机化学、测量和数据处理等。
HL高级课程难度会比SL标准课程更难，除此之外学生还可以选修材料化学、生物化学、医药化学等章节板块。
IB化学复习要点
一、配平化学方程式
所有的化学方程式都可以用所谓“待定系数法”来配平，先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，然后根据原子守恒求出未知数的值，最后根据题目要求标注物质状态。这一类题目需要注意原子的去向和系数的关系。
对于一个未配平的化学方程式：C2H7N+O2→CO2+H2O+N2
1.先设C2H7N的系数为x，O2系数为y
2.则根据原子守恒有：xC2H7N+yO2→2xCO2+3.5xH2O+0.5xN2
3.由此可以得到：y=3.75x，最简整数比为x:y=4:15
4.因此完整的化学方程式为4C2H7N+15O2→8CO2+14H2O+2N2
5.最后标注物质状态4C2H7N(g)+15O2(g)→8CO2(g)+14H2O(l)+2N2(g)
二、摩尔的概念
摩尔缩写为mol，是化学中物质的量的单位。1摩尔是精确包含6.02214076×10²³个原子或分子等基本单元的系统的物质的量，该数值被成为阿伏伽德罗常数(Avogadro constant)，通常用L或NA表示。
摩尔质量用M表示，指1mol某种物质的质量，其数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等单位是g/mol。
摩尔的知识点本身并不会很难，主要还是要理清楚摩尔数（n）、离子数（N）和质量（m）的换算关系，他们之间的乘除法不要弄反了，牢记各个单位的概念和关系。
三、确定实验式
实验式是用元素符号表示的化合物分子中各元素个数比的最简关系式，物质的实验式与其分子式不一定相同，但分子式中各个原子的系数一定是实验式的整数倍。确定实验式的题目一般来说不复杂，解答过程也可以使用计算器。
一般来说题目都是通过实验给出的各元素质量比求实验式。
1、根据提供的元素质量计算该元素的摩尔数，即已知m求n:n=m/M。
2、计算出所有元素的摩尔数，将他们之间的数量关系化为比例关系。
3、将计算出的比例约化为最简整数比，即得出实验式中各原子的数量比。
四、计算反应式的质量和体积
根据参与反应的部分质量换算出其他物质的质量，这类题目多为问答题。
1、反应中各个物质的摩尔比即是他们在方程式中各自的系数比。
2、根据各个物质的摩尔比计算质量比，即由n求m，m=nM。
3、根据题目提供的某种物质的质量结合反应式中的质量比计算目标物质的质量。
五、限量试剂
限量试剂的题目会有一定难度。在一些计算生成物产量的题目中会给出多个反应物的质量，但质量不一定刚好满足方程式中的系数比。我们需要通过计算他们的摩尔数来判断哪个是限量试剂，以他为有效数据来计算生成物产量或产率。
1、根据提供的反应物质量计算摩尔数
2、计算反应物的摩尔比
3、比较题目给定的摩尔比与方程式中的摩尔比，相对最小的即为限量试剂
4、以限量试剂计算生成物产量
考前复习策略
1、考前先把所有之前做过的错题复习一遍，总结错的比较多的章节。如果有基本概念不清楚的一定要回归课本确定具体定义，直到弄清楚为止。
2、一定要掌握各个公式和数据表格的使用，并且针对不熟悉的公式要多练习相应题目。
3、如果有简单的易错点，比如倍数关系的遗漏，需要单独总结相应场景，确保在下次遇到同类情况的时候可以避免出错。
以上就是A+小编关于IB化学考试内容以及复习要点的总结，相信通过本文的阅读，能够对同学们IB化学学习和备考起到一定的帮助。如果在IB课程学习中还有什么疑问，欢迎随时咨询我们。