一直以来，晶体的熔沸点都是一个非常重要，并且考试中经常会出现的一个AP化学知识点，为了帮助同学们更好的理解这部分内容，本文对离子晶体（ionic solid），原子晶体（covalent network）,和分子晶体（molecular solid）的熔沸点进行对比，一起来了解一下吧！
离子晶体（ionic solid)
电负性差异较大的原子相互接近会发生电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子之间因为库仑力（coulombic force）形成的化学键即为离子键（ionic bond）。由离子键形成的的晶体叫离子晶体。离子晶体不存在单个的分子，其阴阳离子紧密堆积，向空间无限延伸，是故要使其熔化或者沸腾，需要克服离子键，因此离子键越强的晶体，也具有较高的熔沸点。
离子键的强弱受两个因素的影响：第一个因素是电荷，电荷越大，离子键越强；第二个因素是半径：半径越小，离子键越强。在AP化学考试中优先比较电荷，只有当电荷相同的时候，再去比较半径。下图是一个例子：
解题思路：
从题干本身来看，我们会发现MgO的阴阳离子电荷高于NaF，所以其沸点也远高于NaF。从问题来看，NaCl和NaF相比，它们电荷数相同，Cl离子半径大于F离子半径，所以NaCl的沸点低于NaF沸点，所以该题选A.
分子晶体(molecular solid)
分子晶体是由分子间作用力构成的晶体，要使其熔化或者沸腾，只需要克服分子间作用力即可。分子间作用力越强的分子晶体，其熔沸点也越高。分子间作用力从强到弱分为氢键（hydrogen bond），偶极力（dipole-dipole force）和伦敦色散力（london dispersion force）.氢键是O，N，F的氢化物之间的作用力，偶极力是极性分子之间的作用力，伦敦色散力是非极性分子之间的作用力。而对非极性分子而言，如果电荷数越多，则电荷运动过程中越容易发生不均匀分布（即更为polarizable），伦敦力越强，熔沸点越高，这也是为什么在常温下卤族元素中F和Cl形成的单质为气体，Br2为液体，I2为固体。以一道真题举例：
解题思路：
I2和Br2是非极性分子，分子间是伦敦色散力，I2具有更多的电子，更加polarizable,所以伦敦力更强，表现为沸点更高。选C.
再来看一道考题：
解题思路：
由于氢键>偶极力>伦敦力，所以1-propanol的沸点最高，acetone第二，butane最低，选B.
原子晶体
原子晶体（covalent network)是由共价键连接而成的无限延展的网状结构，要使其熔化或者沸腾，必须破坏共价键，由于原子间相互结合的共价键非常强，所以原子晶体熔沸点也非常高。所以AP化学考试中，在不同晶体间进行熔沸点比较的时候，原子晶体>离子晶体>分子晶体。常见的原子晶体有金刚石晶体，单质硅，SiO2等。举例而言：
解题思路：
因为SiO2是原子晶体，所以熔沸点最高，所以选C.
以上就是A加未来小编关于AP化学知识点中关于晶体熔沸点的解析，同学们是不是对这部分内容完全掌握了呢？如果在AP化学学习中还有什么疑问或者困惑，可以随时联系A加未来线上老师，让专业的国际课程老师一对一为你进行针对性的辅导吧！