化学动力学（chemical kinetics），也称反应动力学、化学反应动力学，是物理化学的一个分支，是研究化学过程进行的速率和反应机理的物理化学分支学科。它的研究对象是性质随时间而变化的非平衡的动态体系。在AP化学中，化学动力学(kinetics)属于化学中的physical chemistry，也是AP化学知识点中的必考内容。
如果同学们能把这里归纳的有关定律和公式理解并掌握，在应付AP考试中的相关题目时就会觉得轻松自如，希望大家争取把这部分的分数全部拿到。
首先，化学反应的速率可以由不同形式的方程表示，分为average rate equation，instantaneous rate equation和integrated rate equation。
?Average rate equation是一段时间内的平均反应速率方程，可以用反应物或产物在一段时间内的浓度变化与反应时间的比值表示。注意，为了使用同一个反应中的不同反应物或产物表达出的数值相同，还需要除以各物质在方程式中的系数。
?Instantaneous rate equation表达的是某一时刻所对应的反应速率方程，一般表达成反应速率与反应物在某时刻浓度的关系。其中，反应物浓度的指数之和为整个反应的reaction order(反应级数)，不一定等于方程式中的系数。Reaction order是由实验所测定的。
?Integrated rate equation所表达的是反应物浓度与反应时间的关系。对于反应级数不同的化学反应，其integrated rate equation有不同的形式。
影响化学反应速率的因素很多，主要可以总结如下：
大并且复杂的反应物分子的反应速率要小于小的分子;反应速率随温度升高和反应物浓度增大而加快;均相反应的速率大于异相反应;催化剂能加快反应进行。
其中，温度对反应速率的影响是通过影响反应速率常数的形式实现的，其关系可以用the Arrheniuse quation表示：
Catalyst对反应速率的影响是通过降低反应的activation energy(Ea)的形式实现的，Ea与反应速率常数的关系也体现在了the Arrhenius equation中。
在Kinetics这部分还需要掌握化学反应的collision theory(碰撞理论)，包括两点主要内容：
能够使反应进行的collision称作effective collision，其条件是需要有一定的能量(activation energy)，反应物particle之间需要保持正确的取向。
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